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卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.以卤块

发布时间:2019-06-11 18:01 来源:未知 编辑:admin

  卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图

  卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图

  卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成F...

  卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.若要求产品尽量不含杂质,请根据表1表2提供的资料,填写空白:表1 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1表2 化学试剂价格表 试剂 价格(元/吨) 漂液(含NaClO,25.2%) 450 双氧水(含H2O2,30%) 2400 烧碱(含98% NaOH) 2100 纯碱(含99.5% Na2CO3) 600(1)在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是______.写出加入NaClO发生反应的离子方程式______.(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是______.(3)沉淀物A的成分为,试剂Z应该是______.(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是______.(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物必需在______(填仪器名称)中灼烧.

  展开全部(1)步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之.虽然漂液和H2O2都可采用,但对比表2提供的原料价格可以看出,漂液比H2O2的价格低得多,所以选漂液最合理,流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O;

  (2)步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀,以便通过过滤而除去,应加入NaOH,如加入纯碱,不能达到较高的PH,分析表1提供的数据:除去杂质离子合理的pH范围是3.7<pH<9.8,在此范围内,如果pH过高,就会有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而进入沉淀中,从而导致生产成本的提高.为了兼顾产品质量和生产成本,选择pH=9.8最合理,当然此时Mg2+也会部分生成Mg(OH)2沉淀,但由于卤块价格低廉,这点不可避免的损失还是可以承受的,以此保证产品的纯度,

  故答案为:使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去;

  (3)由流程分析可知,步骤②加入次氯酸钠是氧化剂,氧化亚铁离子为铁离子,调节溶液pH=9.8,依据图表数据判断形成沉淀的离子为Fe3+,Mn2+,Mg2+,反应形成的沉淀A为Fe(OH)3、Mn(OH)2、Mg(OH)2;步骤④的目的是将Mg2+从溶液中沉淀出来.从MgCl2制得MgO,有两种可行的方法,一种是向溶液中加入烧碱,另一种方法是向溶液中加入纯碱,此处选用后一种方法更合理.一方面,加烧碱生成的中间产物Mg(OH)2是胶状沉淀,会造成过滤困难,更重要的是反应过程中不能进行轻化处理,只能得到重质氧化镁;加纯碱生成的中间产物MgCO3呈粗颗粒状,易过滤,MgCO3在水中经一段时间的加热会有部分反应生成CO2,由于CO2气体的产生,使沉淀变得疏松,灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁.另一方面,对比表2中烧碱和纯碱的价格可以看出,纯碱比烧碱价格低得多,采用纯碱路线既合理又经济,

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